Η βιομηχανία αλκαλίων Chlor και τα υλικά ανόδου χρησιμοποιούν τιτάνιο ως ενεργό ηλεκτρόδιο, γιατί δεν αντιδρά;
Gmail:alisa@jmyunti.com
1. Στοβιομηχανία χλωρίνης, το τιτάνιο είναι ένα συνήθως χρησιμοποιούμενο υλικό ανόδου, επειδή έχει εξαιρετική αντοχή στη διάβρωση και υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα και μπορεί να αντέξει σκληρά χημικά περιβάλλοντα.
2. Αν και το τιτάνιο είναι ένα ενεργό ηλεκτρόδιο, η άνοδος δεν συμμετέχει άμεσα στη χημική αντίδραση κατά τη διάρκεια της διαδικασίας παραγωγής Chlor-Alkali.
3. Η κύρια λειτουργία της ανόδου είναι η διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας και η παροχή του απαραίτητου οξυγόνου για τη διαδικασία ηλεκτρόλυσης, η οποία επιτυγχάνεται μέσω ηλεκτροχημικών αντιδράσεων.
4. Όταν ενεργοποιείται η άνοδος τιτανίου, παράγει οξυγόνο, το οποίο βοηθά στην προώθηση της διαδικασίας ηλεκτρόλυσης χλωριούχου νατρίου.
5. Ως εκ τούτου, ως ενεργό ηλεκτρόδιο, το τιτάνιο δεν συμμετέχει άμεσα στη χημική αντίδραση, αλλά παρέχει τις απαραίτητες αγωγιμότητες και συνθήκες αντίδρασης για ηλεκτρόλυση.
6. Στη βιομηχανία Chlor-Alkali, το υλικό της καθόδου είναι ο κύριος συμμετέχων στη χημική αντίδραση. Θα μειωθεί και θα αντιδράσει με το χλώριο που παράγεται από την άνοδο για την παραγωγή υδρογόνου και υδροξειδίου του νατρίου.
7. Συνοπτικά, το τιτάνιο ως υλικό ανόδου χρησιμοποιείται κυρίως για την παροχή αγωγιμότητας και συνθήκες αντίδρασης στη βιομηχανία Chlor-Alkali, ενώ το υλικό καθόδου είναι το μέρος που συμμετέχει άμεσα στη χημική αντίδραση.
8. Αντίδραση ανόδου: 2cl --2 e=cl2 ↑ (αντίδραση οξείδωσης) Η+ είναι ευκολότερο να πάρει ηλεκτρόνια από το Na+, έτσι H+ συνεχώς λαμβάνει ηλεκτρόνια από την κάθοδο και μειώνεται σε άτομα υδρογόνου και συνδυάζει σε Μόρια υδρογόνου και απελευθερώσεις από την κάθοδο.
9. Αντίδραση καθόδου: 2Η+ ＋ 2e ＝ H2 ↑ (αντίδραση αναγωγής) Στην παραπάνω αντίδραση, Η H+ παράγεται από τον ιονισμό του νερού. Δεδομένου ότι το Η+ λαμβάνει συνεχώς ηλεκτρόνια στην κάθοδο και παράγει Η2 και απελευθερώνει, η ισορροπία ιονισμού του κοντινού νερού καταστρέφεται. Τα μόρια του νερού συνεχίζουν να ιονίζουν τα Η+ και ΟΗ- και Η+ συνεχώς λαμβάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν Η2. Ως αποτέλεσμα, η συγκέντρωση του ΟΗ- στο διάλυμα της καθόδου αυξάνεται σχετικά, καθιστώντας το διάλυμα δοκιμής φαινολοφθαλεΐνης κόκκινο.
10. Ως εκ τούτου, η συνολική αντίδραση της ηλεκτρόλυσης του κορεσμένου αλμυρού νερού μπορεί να εκφραστεί ως: συνολική αντίδραση 2NACL +2 H2O =2 NaOH+CL2 ↑+H2 ↑ Αυτή η αρχή της αντίδρασης χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για να παράγει καυστική σόδα , χλώριο και υδρογόνο.
11. Στο παραπάνω πείραμα της ηλεκτρολύσεως κορεσμένου αλμυρού νερού, μπορούν να εμφανιστούν χημικές αντιδράσεις μεταξύ των προϊόντων ηλεκτρόλυσης, όπως το διάλυμα NaOH και το CL2, μπορούν να αντιδράσουν για να παράγουν NaClo και τα H2 και CL2 μπορούν να εκραγούν όταν αναμειγνύονται με φωτιά.
12. Στη βιομηχανική παραγωγή, είναι απαραίτητο να αποφευχθεί η ανάμειξη αυτών των προϊόντων και η αντίδραση πραγματοποιείται συχνά σε ειδικό ηλεκτρολυτικό κύτταρο.
Εταιρεία: Baoji Dynamic Trading Co., Ltd
Χώρα: Κίνα
Προσθέστε: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, Κίνα
CEL: +86 18391896637 (WhatsApp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Ιστοσελίδα: www.jm-titanium.com
